Общая и неорганическая химия
Данный раздел - выдержки из книги:
Мельников В.В., Бармин М.И. Общая и неорганическая химия. Учебное пособие / СПГУТД. – 2006. Издание 9–е дополненное и переработанное.
Общая и неорганическая химия с примерами решения задач
Учебное пособие в трех частях для всех нехимических специальностей и форм обучения
По вопросам приобретения книги (в электронном или печатном варианте) обращайтесь к Бармину М.И., адрес в контактах сайта.
Министерство науки и образования Российской Федерации
Санкт-Петербургский государственный университет технологии и дизайна
Кафедра теоретической и прикладной химии
лаборатория неорганической химии
Санкт–Петербург
СПГУТД 2006
В связи с обновлением большинства учебных пособий и учебников по общей и неорганической химии выпуск конспекта лекций такого типа актуален. Кроме того, следует учесть, что на кафедре еще не издавались какие либо учебные пособия по полному курсу общей и неорганической химии.
Данное пособие отличается от аналогичных изданий СПбГТИ(ТУ), например тем, что в конце его приводится как бы краткая аннотация лекций, что помогает, с одной стороны, запоминанию, с другой – помогает понять историю возникновения понятий и законов и внутрипредметной связи.
Настоящее, девятое издание «Пособие...» отличается тем, что по просьбе студентов заочного отделения, оно дополнено частью III – примеры решения задач, что несомненно повысит качество преподавания.
Будем рады предложениям и замечаниям. Доцент, канд. хим. наук М.И.Бармин
СОДЕРЖАНИЕ КНИГИ
Введение . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .7
Студенты и абитуриенты – на диету!................8
ЛЕКЦИЯ 1 . Основные понятия и законы химии . . . . . . . . . . . . .10
Роль химии в современном мире и ее будущее ......38
Основные понятия химии
Элементарные (фундаментальные) частицы .....39
Атомные частицы.............................40
Молекулярные частицы ....................... 41
Продукты ассоциации и агрегации .............42
Основные законы................................43
ЛЕКЦИЯ 2 . Строение атома . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .47
Опыт Э.Резерфорда..............................48
Значение теории Бора............................51
Энергетическое состояние электрона в атоме.......52
ЛЕКЦИЯ 3 . Периодическая сиcтема элементов Д .И .Менделеева . .57
I. Предпосылки открытия периодического закона.
Попытки классификации химических элементов 57
II. Открытие периодического закона
Д.И. Менделеевым, составление системы........58
III. Структура периодической системы. Зависимость
свойств элементов от положения в системе....... 61
ЛЕКЦИЯ 4 . Химическая связь . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .67
Теория Косселя .................................67
Теория Льюиса ..................................68
Метод валентных связей (ВС).....................69
Возбужденные валентности атомов................70
Насыщаемость и направленность связей в пространстве 70
Гибридизация орбиталей.........................71
Пространственная ориентация ...................72
Обменный и донорно-акцепторный механизм
образования ковалентной связи ................73
Недостатки метода валентной связи ...............74
Метод молекулярных орбиталей (МО) .............74
Металлическая связь ............................76
ЛЕКЦИЯ 5 . Энергетика химических процессов . Термохимия,
термодинамика . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .78
Основные законы термохимии....................79
Закон Гесса .....................................80
Направленность химических процессов ...........80
Второе начало термодинамики....................82
Изобарно–изотермический потенциал.
Свободная энергия Гиббса.....................82
ЛЕКЦИЯ 6 . Кинетика химических реакций . . . . . . . . . . . . . . . . .84
Уменьшение концентрации во времени ............84
Зависимость скорости химических реакций от
концентрации (закон действующих масс)........85
Зависимость скорости химических реакций
от температуры ...............................87
Понятие об активированном комплексе
(о переходном состоянии)......................88
Зависимость скорости химических реакций
от катализатора...............................89
ЛЕКЦИЯ 7 . Химическое равновесие . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .91
Смещение химического равновесия. Принцип
Ле-Шателье...................................92
ЛЕКЦИЯ 8 . Общие закономерности и свойства растворов
неэлектролитов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 95
1.Теории растворов ..............................95
2. Способы выражения концентрации растворов....96
3. Свойства растворов неэлектролитов
3.1. Осмос. Осмотическое давление..............97
3.2. Давление насыщенного пара растворителя
над раствором ................................99
ЛЕКЦИЯ 9 . Электролитическая диссоциация . . . . . . . . . . . . . .101
Типы диссоциации. Сила электролита............102
Сильные электролиты ..........................104
Произведение растворимости.................... 105
Ионное произведение воды. Водородный показатель..106
Молекулярные и ионные уравнения реакции.....106
ЛЕКЦИЯ 10 . Окислительно-восстановительные реакции . . . . . .111
Oкислительно-восстановительные реакции (ОВР)... 111
Растворение металлов. Образование двойного
электрического слоя.......................... 113
Водородный электрод. Схема гальванического элемента
(Cu/H
2). Стандартный электродный потенциал .....114
Электродвижущая сила (ЭДС) ................... 116
ЛЕКЦИЯ 11 . Электродный потенциал металла .
Гальванический элемент . Электролиз . Коррозия . . . . . . . . . .119
Ряд стандартных электродных потенциалов....... 119
Направление электродных процессов.............120
Уравнение Нернста .............................122
ЛЕКЦИЯ 12 . Электролиз . Коррозия . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .124
Электролиз водных растворов электролитов.......125
Применение электролиза........................127
Коррозия металлов .............................128
Защита от коррозии............................. 131
Защитные поверхностные покрытия металлов..... 131
ЛЕКЦИЯ 13 . Комплексные соединения . . . . . . . . . . . . . . . . . . .134
ЛЕКЦИЯ 14 . Общие свойства металлов и их соединений .
Перспективы замены металлов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .146
Агрессивные среды . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 147
Cоединения металлов .......................... 148
Кислотно-основные свойства кислородных соединений 149
Пластики и полимеры .......................... 149
Новые оптические материалы....................150
Новые проводники электричества................ 151
Материалы для экстремальных условий .......... 153
ЧАСТЬ II . Неорганическая химия . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .155
ЛЕКЦИЯ 15 . Химия элементов и их соединений .
Инертные газы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .156
Физические свойства инертных газов.............156
Физические свойства инертных газов.............156
Химические свойства ........................... 157
ЛЕКЦИЯ 16 . VIII - B – элементы (d-элементы) . Группа железа . . 159
ЛЕКЦИЯ 17 . Соединения железа . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .161
ЛЕКЦИЯ 19 . Подгруппа кобальта (Со) . . . . . . . . . . . . . . . . . . .163
ЛЕКЦИЯ 21 . Подгруппа никеля (Ni) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .165
ЛЕКЦИЯ 22 . Галогены . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .166
ЛЕКЦИЯ 23 . Кислородные соединения галогенов . . . . . . . . . . .169
ЛЕКЦИЯ 24 . Оксидогалогены . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .171
ЛЕКЦИЯ 25 . Галогены . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .172
ЛЕКЦИЯ 26 . Элементы VII – В . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .174
ЛЕКЦИЯ 27 . Элементы VI – В . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .176
ЛЕКЦИЯ 28 . Оксиды . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .178
ЛЕКЦИЯ 29 . Элементы VI-А группы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .181
ЛЕКЦИЯ 30 . Элементы V-А группы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .183
ЛЕКЦИЯ 31 . Основные соединения фосфора . Гидриды фосфора . 185
ЛЕКЦИЯ 32 . Соли . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .187
ЗАКЛЮЧЕНИЕ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .189
ЧАСТЬ III . Примеры решения задач . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .190
Типы задач .................................... 191
Решение типовых расчетных задач ...............194
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .210
ПРИЛОЖЕНИЯ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .211
нормальный сайт, только книги не скачаешь